Опубликовано вт, 07/23/2019 - 11:27 пользователем fizportal.ru ЗАКОНЫ ПОСТОЯННОГО ТОКА. Электрический ток в жидкостях. Тема 21-2 21.8. Сколько меди выделится при электролизе, если затрачено 5 кВт• ч электрической энергии? Напряжение на зажимах ванны 10 В. Ответ 0,6 кг 21.9. Определите количество выделившейся меди при электролизе, если затрачено 18 МДж энергии. Напряжение на зажимах ванны 10 В. КПД установки 75 %. [445 г] 21.10. При электролизе на электроде выделилось 54 г алюминия при затрате 1 кВт• ч электрической энергии. Напряжение между электродами 5 В. Определите КПД установки. Ответ 80 % 21.11. Сколько времени потребуется для того, чтобы при никелировании изделия с площадью поверхности 120 см2 оно покрылось слоем никеля толщиной 0,03 мм? Напряжение на зажимах ванны 1,8 В, сопротивление раствора 3,75 Ом. Какая энергия будет израсходована при этом? Ответ 6 ч; 5,2 Вт•ч 21.12. В растворе медного купороса анодом служит пластина из меди, содержащая 12 % примесей. При электролизе медь растворяется и в чистом виде выделяется на катоде. Сколько стоит очистка 1 кг такой меди, если напряжение на ванне поддерживается равным 6 В, а стоимость 1 кВт•ч энергии 12 коп.? Ответ 54 коп 21.13. Сравните затраты электроэнергии на получение электролитическим путем одинаковых масс алюминия и меди, если по нормам напряжение на ванне при получении алюминия в 14 раз больше, чем при рафинировании меди. Ответ Для Al в 50 раз больше 21.14. При электролизе медного купороса расходуется мощность 45 Вт. В течение 60 мин выделяется 10 г меди. Определите сопротивление электролита. Ответ 0,7 Ом 21.15. При электролизе раствора серной кислоты за 50 мин выделилось 0,3 г водорода. Определите мощность, расходуемую на нагревание электролита, если сопротивление его 0,4 Ом. Ответ 37 Вт 21.16. При электролизе раствора серной кислоты расходуется мощность 37 Вт. Определите сопротивление электролита, если за 50 мин выделяется 0,3 г водорода. Ответ 0,4 Ом 21.17. Получение алюминия электролитическим способом ведется при напряжении 4,5 В. Какова мощность тока, при помощи которого можно получить 200 кг алюминия за сутки? Ответ 112,5 кВт 21.18. Электролитическим способом разложено 0,9 г воды током силой 160 А. За какое время это произошло и каковы массы выделившегося водорода и кислорода? Ответ 1 мин; 0,1 г; 0,8 г 21.19. При электролизе воды через ванну протекло 5000 Кл электричества. Какова температура выделившегося кислорода, если он занимает объем 0,25 л при давлении 970 мм рт. ст.? Ответ 286 К 21.20. Электролиз воды ведется при силе тока 2,6 А, причем в течение 1 часа получено 0,5 л кислорода под давлением 1000 мм рт. ст. Определите температуру кислорода. Ответ 330 К 21.21. Через ванну при электролизе воды в течение 20 мин проходил ток 10 А. Под каким давлением будет находиться выделившийся в сосуд объемом 0,5 л кислород, если его температура 386 К? Ответ 2 атм. 21.22. Сколько электроэнергии надо затратить для получения 2,5 л водорода при температуре 25 °С и давлении 100 кПа, если электролиз ведется при напряжении 5 В и КПД установки 75 %? Ответ 0,13 МДж 21.23. Под каким напряжением следует проводить электролиз воды на установке с КПД 80 %, чтобы при затратах электроэнергии не выше 965 кДж выделившийся кислород находился в объеме 1 л под давлением 200 кПа при температуре 300 К? Ответ 25 В 21.24. В электролитической ванне, содержащей раствор азотнокислого серебра, течет ток 10 мА. Сколько атомов серебра выделится на катоде в 1 с? Ответ 6,3 × 1016 21.25. Две электролитические ванны с растворами азотнокислого серебра и медного купороса соединены последовательно. Какое количество меди выделится за время, в течение которого выделилось 0,38 г серебра? Ответ 0,106 г 21.26. Через какое время медный анод станет тоньше на 0,03 мм, если плотность тока при электролизе 2 А/дм2? Ответ 67 мин 21.27. Сколько минут длилось никелирование током силой 2 A, если масса выделившегося никеля равна 1,8 г? Электрохимический эквивалент никеля 0,3 мг/Кл. Ответ 50 21.28. Батарея состоит из десяти последовательно включенных элементов с ЭДС 10 B и внутренним сопротивлением 4 Ом каждый. К батарее присоединяют электролитическую ванну сопротивлением 200 Ом. Сколько миллиграмм цинка выделится на электроде за 6 часов работы? Электрохимический эквивалент цинка 0,4 мг/Кл. Ответ 3600 21.29. Цинковый анод массой 5 г поставлен в электролитическую ванну, через которую проходит ток 2 А. Через какое время анод полностью израсходуется на покрытие металлических изделий? Ответ 2 ч 21.30. Никелирование изделия продолжалось 4 часа при плотности тока 0,4 А на 1 дм2. Какой толщины получится слой никеля на изделии? Ответ 0,02 мм Тема 21-1. Электрический ток в металлах Тема 21-2. Электрический ток в жидкостях Тема 21-3. Электрический ток в газах, полупроводниках Tags: Абитуриентупостоянный токэлектролиз